宇丹質化學理論與以往化學理論的顯著區別在於：

第一，認定分子有自己的電子屏蔽軌道，化學鍵是分子中構成共用電子軌道的兩個離子實分別與其共用軌道電子之間瞬斷瞬接的引力線組産生的動態引力；

第二，認定分子中構成共用電子軌道的兩個離子實之間的斥力是二離子實所固有的，與它們之間的絡合鍵無關。（僅與共用電子軌道鍵相關），二離子實一定，它們之間距離一定，其斥力就是一定的。這就叫做斥力恒定原理。

宇丹質化學的斥力恒定原理，是從宇丹質論關於電子結構理論、原子核結構理論、原子結構理論，和具有共用電子軌道的分子結構理論等理論中得出來的。宇丹質論認爲，原子核帶正電，故發射的是磁力線；電子帶負電，故發射的是電力線。由於原子的殼層電子大約以每秒10¹⁶周的高速運轉，其電力線與核發射的磁力線宇丹質極的方向相反而瞬斷瞬接，故軌道電子對核發射的磁力線具有屏蔽作用。當二原子相互提供等數價電子建構共用電子軌道鍵而使自己變成離子實之後，對它們之間而言，各自的屏蔽電子數減少了，因而未被屏蔽住的磁力線在它們之間相互排斥就要産生斥力，而且，它們各自的殼層電子發射的電力線之間也要相互排斥而産生斥力。所以，二離子實之間的斥力是由它們的磁力線之間産生的斥力和電力線之間産生的斥力共同決定的。也就是說，二離子實之間的斥力是由二離子實本身的結構決定的，因而是離子實固有的。這種斥力與二離子實之間的絡合鍵無關，即不會因二離子實中任何一個離子實同時與第三個離子實建構有共用電子軌道鍵而改變，也就是不隨二離子實之間有無反向運行的共用軌道電子尾巴産生的引力而改變。

形成共用電子軌道鍵的二離子實之間斥力的大小與引力的大小一樣，也隨距離平方反比例變化，故這種斥力也可以運用與萬有引力公式相似的公式來計算。只不過萬有引力公式中的引力係數必須乘以弱核斥力比萬有引力所大的倍數K_C。這樣，二離子實之間斥力的計算公式就是：

用這個公式計算磁力線之間的斥力時，式中m和M分別表示二離子實的核中正電子的總質量，r表示二離子實的核間距離。計算電力線之間的斥力時，m和M分別表示二離子實外層軌道電子的總質量，r表示二離子實的外層軌道電子之間的最近距離。式中K_C必小於弱核引力比萬有引力所大的倍數，即K_C＜8.4×10⁶⁷。這是因爲斥力是由一端自由的宇丹質連射線彎曲的彈力産生的，而引力則是同向宇丹質連射線相互排斥産生的。

二離子實之間共用電子軌道鍵數量的增加或減少，主要是增大或減小它們之間的引力。對斥力有微小的影響。在化學反應中，當二離子實之間共用電子軌道鍵驟然增多時，這個大於二離子實固有斥力的引力産生的效果，是使它們發生相對近移來縮短它們之間的距離，即縮短鍵長。這種相對近移直至二離子實的固有斥力與共用電子軌道鍵産生的引力動態平衡，平均鍵長穩定爲止。在相對近移過程中，它們之間的鍵能急劇增加。相反，當二離子實之間的鍵數驟然減少時，固有斥力大於引力，二離子實在固有斥力作用下相對遠移，直至二離子實的固有斥力與共用電子軌道鍵産生的引力動態平衡，平均鍵長穩定爲止。在相對遠移過程中，鍵能急劇減小。明白了上述二離子實間恒定斥力與鍵的引力的作用原理之後，不僅會明白鍵能增減的原因，而且會明白分子中相同（或者不相同）的離子實之間鍵能的增加與鍵數的增加不成比例的原因。

在化學反應中，當二離子實之間的共用電子軌道鍵因電子的轉移而驟然消失時，二離子實就會在它們之間固有斥力作用下迅速相對遠移，直至它們之間的斥力消失或雙方受阻爲止。明白了這個道理，加之明白催化劑的中心原子（或中心離子）具有其軌道半徑大於其價電子軌道半徑的“自由軌道”電子存在，這種“自由軌道”電子對被催化分子中的離子實的共用電子軌道具有擾動作用。會使共用軌道電子因擾動而發生轉移，從而消除共用電子軌道鍵而使分子解體的道理，那麽，催化劑可以使被催化物的分子迅速解體，並加快其運動速度而迅速重組新分子的催化機理之謎就可以被人類揭開了。

讀者已經看到，斥力恒定原理是從宇丹質物理學中得出來的，是從分子中形成共用電子軌道鍵的二離子實之間存在固有斥力的客觀事實中抽象出來的。這裏必須著重指出，二離子實之間固有的恒定斥力，是化學反應中化合與分解必不可少的一個非常重要的動因。倘若對這個必不可少的動因缺乏足夠的認識，對斥力恒定原理缺乏理解，人類便永遠不能揭開化合與分解，鍵能變化以及催化機理之謎。

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